La ley de efusión de Graham establece que la tasa de derrame de un gas es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su masa molar.

masa molar:

* Oxígeno (o₂):32 g/mol

* Argón (AR):40 g/mol

Cálculo:

La relación de las tasas de derrame viene dada por:

`` `` ``

Tasa de derrame de O₂ / tasa de derrame de AR =√ (masa molar de AR / masa molar de O₂)

=√ (40 g/mol/32 g/mol)

=√1.25

≈ 1.12

`` `` ``

Esto significa que el oxígeno molecular se derrama aproximadamente 1.12 veces más rápido que el argón atómico a la misma temperatura.

Conclusión:

Dado que el oxígeno tiene una masa molar más baja que el argón, se derribará más rápido debido a su velocidad promedio más alta.