reactivos:
* Materiales de partida: Estas son las sustancias que están presentes al comienzo de una reacción química.
* sufrir transformación: Se transforman en nuevas sustancias durante la reacción.
* Ubicado en el lado izquierdo: En una ecuación química, los reactivos generalmente se escriben en el lado izquierdo de la flecha.
Productos:
* Sustancias resultantes: Estas son las sustancias que se forman como resultado de la reacción química.
* Creado por la reacción: Se crean a partir de la reorganización de los átomos dentro de los reactivos.
* Ubicado en el lado derecho: Los productos generalmente se escriben en el lado derecho de la flecha en una ecuación química.
Relación:
* Transformación: Los reactivos se transforman en productos rompiendo y formando enlaces químicos.
* Conservación de la masa: La masa total de los reactivos debe igualar la masa total de los productos. Esta es la ley de conservación de la masa.
* Stoichiometry: Los coeficientes en una ecuación química equilibrada representan las cantidades relativas (moles) de reactivos y productos involucrados en la reacción.
Ejemplo:
Considere la combustión de metano:
ch₄ (g) + 2o₂ (g) → Co₂ (g) + 2h₂o (g)
* Reactantes: Metano (CH₄) y oxígeno (O₂)
* Productos: Dióxido de carbono (CO₂) y agua (H₂O)
En esta reacción, el metano y el oxígeno reaccionan para formar dióxido de carbono y agua. Los enlaces químicos en los reactivos están rotos y se forman nuevos enlaces en los productos. El número de átomos de cada elemento sigue siendo el mismo en ambos lados de la ecuación, lo que demuestra la ley de conservación de la masa.
Takeaways de teclas:
* Los reactivos son los materiales de partida de una reacción, y los productos son las sustancias formadas como resultado.
* La relación entre reactivos y productos es una transformación impulsada por la ruptura y la formación de enlaces químicos.
* La ley de conservación de la masa gobierna la relación, asegurando que la masa no sea creada ni destruida durante una reacción química.
