Aquí hay un desglose:
* Catalyst: Una sustancia que aumenta la velocidad de una reacción química sin consumirse en el proceso. Los catalizadores funcionan al proporcionar una vía de reacción alternativa con una energía de activación más baja.
* Energía de activación: La cantidad mínima de energía requerida para que ocurra una reacción.
Ejemplos de catalizadores:
* Enzimas: Catalizadores biológicos que aceleran las reacciones bioquímicas en los organismos vivos.
* metales: Muchos metales, como el platino y el níquel, actúan como catalizadores en los procesos industriales.
* ácidos: Ciertos ácidos pueden catalizar reacciones, como la hidrólisis de los ésteres.
Características clave de los catalizadores:
* no consumido: No se usan durante la reacción.
* Energía de activación más baja: Proporcionan una vía alternativa con menos energía requerida.
* específico: Los catalizadores a menudo funcionan para reacciones específicas o tipos de reacciones.
* puede ser homogéneo o heterogéneo: Los catalizadores homogéneos están en la misma fase que los reactivos (por ejemplo, disueltos en solución), mientras que los catalizadores heterogéneos están en una fase diferente (por ejemplo, un catalizador sólido en una reacción líquida).
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