* Niveles de energía: Las moléculas tienen niveles de energía específicos. Cuando un fotón interactúa con una molécula, la energía del fotón debe coincidir con la diferencia entre dos niveles de energía para que ocurra la absorción. Las longitudes de onda más cortas llevan más energía que las longitudes de onda más largas (piense en la relación entre frecuencia y energía:e =hν, donde E es energía, h es constante de Planck y ν es frecuencia). Por lo tanto, las longitudes de onda más cortas tienen más probabilidades de tener la cantidad correcta de energía para excitar una molécula a un nivel de energía más alto.
* Resonancia: El concepto de resonancia es importante aquí. Así como una tarda de sintonización vibra cuando se expone a su frecuencia resonante, una molécula "resonará" con radiación electromagnética cuya frecuencia coincide con la diferencia entre sus niveles de energía. Esta resonancia conduce a la absorción de la energía del fotón.
* Vibraciones y rotaciones moleculares: Las moléculas no son entidades estáticas; Vibran y giran. Estas vibraciones y rotaciones corresponden a niveles de energía específicos. Las longitudes de onda más cortas tienen la energía correcta para causar estas vibraciones y rotaciones, aumentando la probabilidad de absorción.
Piense en ello así:
* Imagina un columpio. Puede empujarlo suavemente con una larga longitud de onda (baja energía) y podría balancearse un poco.
* Pero si lo empuja con una longitud de onda corta (alta energía), es más probable que obtenga un gran swing, transfiriendo su energía al columpio.
Notas importantes:
* No todas las moléculas absorben todas las longitudes de onda cortas: Las longitudes de onda específicas absorbidas dependen de la estructura de la molécula y sus diferencias de nivel de energía.
* Las longitudes de onda más largas aún se pueden absorber: Si bien es menos común, las longitudes de onda más largas se pueden absorber si la diferencia de energía entre los niveles de energía es suficientemente pequeño.
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