* Electronegatividad: Los no metales tienen una electronegatividad más alta que los metales. Esto significa que tienen una atracción más fuerte por los electrones.

* ganando electrones: Para cargar negativamente (aniones), los átomos ganan electrones. Es más probable que los no metales ganen electrones debido a su mayor electronegatividad.

* Regla de octeto: Los no metales tienden a ganar electrones para lograr una configuración de octeto estable (8 electrones en su carcasa más externa).

Ejemplos:

* oxígeno (o) - Forma el ion óxido (O 2- )

* cloro (cl) - Forma el ion cloruro (cl - )

* nitrógeno (n) - Forma el ion nitruro (n 3- )

Excepciones:

Si bien la mayoría de los iones negativos son no metales, hay algunas excepciones en las que los metales pueden formar iones negativos. Esto ocurre en compuestos donde el metal se une a elementos altamente electronegativos como el oxígeno.

Ejemplo:

* manganeso (MN) - Puede formar el ion manganato (MNO ₄ 2- )

En general, la mayoría de los iones negativos están formados por los no metales debido a su fuerte tendencia a ganar electrones.