* Energía y temperatura cinética: La energía cinética promedio de las moléculas es directamente proporcional a la temperatura absoluta. Las temperaturas más altas significan una mayor energía cinética.
* estados de la materia:
* Gas: En la fase gaseosa, las moléculas están muy separadas y tienen fuerzas intermoleculares débiles (las fuerzas de atracción entre las moléculas). Se mueven libremente y al azar, chocando entre sí y las paredes del contenedor.
* líquido: En la fase líquida, las moléculas están más juntas que en un gas. Todavía se mueven, pero su movimiento está más restringido debido a fuerzas intermoleculares más fuertes.
* Se requiere energía para los cambios de fase: Se necesitan energía para pasar de un líquido a un gas (vaporización). Esta energía aumenta la energía cinética de las moléculas, lo que les permite liberarse de la superficie del líquido e ingresar a la fase gaseosa.
En resumen: Debido a que las moléculas de gas tienen una mayor energía cinética (debido a las fuerzas intermoleculares más débiles y las temperaturas típicamente más altas), se mueven más rápido que las moléculas en la fase líquida.
