1. Aumento de la energía cinética: Las partículas se mueven más rápido. Vibran más vigorosamente en sólidos y líquidos, y se mueven más libremente en gases.
2. Mayor energía potencial: Las partículas se extienden más separadas. Esto es especialmente cierto en los gases, donde las partículas tienen más libertad para moverse. En los sólidos, el aumento de la energía puede hacer que las partículas vibren con mayor amplitud, lo que lleva a una ligera expansión.
Aquí hay un desglose de cómo esto afecta a diferentes estados de la materia:
sólidos:
* aumentó la vibración: Las partículas vibran más vigorosamente, lo que lleva a una ligera expansión del sólido.
* Melting: Si la temperatura aumenta lo suficiente, las partículas ganan suficiente energía para superar las fuerzas que las mantienen en una estructura de red fija. Esto da como resultado un cambio de fase de sólido a líquido.
líquidos:
* Aumento de movimiento: Las partículas se mueven más libremente, lo que lleva a una disminución de la viscosidad (resistencia al flujo).
* Vaporización: Si la temperatura aumenta suficientemente, las partículas ganan suficiente energía para superar las fuerzas que las mantienen juntas en el estado líquido. Esto da como resultado un cambio de fase de líquido a gas.
Gases:
* Aumento de la velocidad: Las partículas se mueven más rápido, lo que lleva a una mayor presión.
* Expansión: Las partículas se extienden más, lo que lleva a una disminución en la densidad.
En resumen:
* El aumento de la temperatura conduce a un aumento en la energía cinética y potencial de las partículas en una sustancia.
* Esta mayor energía se manifiesta en un movimiento más rápido, un aumento del espacio entre las partículas y los posibles cambios de fase.
* Los efectos específicos sobre la sustancia dependen de su estado inicial (sólido, líquido, gas) y la magnitud del aumento de la temperatura.
