1. Principio de exclusión de Pauli: Este principio establece que no hay dos electrones en un átomo puede tener el mismo conjunto de cuatro números cuánticos. Estos números cuánticos describen el nivel de energía de un electrón, la forma orbital, la orientación orbital y el giro. Esto significa que cada electrón en un átomo debe tener una combinación única de estas propiedades. Este principio es crucial para comprender la estructura electrónica de los átomos y cómo forman enlaces químicos.
2. Regla de Hund: Esta regla establece que al llenar los orbitales de igual energía (orbitales degenerados), los electrones ocuparán individualmente cada orbital antes de duplicar en cualquier orbital. Además, los electrones en orbitales ocupados individualmente tendrán el mismo giro. Esto significa que los electrones prefieren extenderse tanto como sea posible y tener giros paralelos dentro de una subshell. Esta regla ayuda a explicar la estabilidad de ciertas configuraciones de electrones.
Estas reglas son fundamentales para comprender el comportamiento de los electrones en átomos y moléculas.
