* Temperatura y movimiento molecular: La temperatura es una medida de la energía cinética promedio de las moléculas. Cuando las moléculas se mueven más rápido, la temperatura aumenta.
* Transiciones de fase: El estado de la materia (sólido, líquido, gas) depende del equilibrio entre las fuerzas atractivas entre las moléculas y su energía cinética.
* Gas al líquido: Para que un gas se convierta en un líquido, las moléculas deben reducir la velocidad y sentirse más atraídos entre sí. Esto generalmente ocurre cuando se elimina el calor (enfriamiento), lo que hace que las moléculas pierdan energía cinética y se acerquen más.
* líquido a gas: Cuando las moléculas en un líquido ganan suficiente energía cinética (se agrega calor), superan las fuerzas atractivas que las mantienen juntas y la transición a un gas (evaporación o ebullición).
Piense en ello así:
* Gas: Imagine a un grupo de niños emocionados corriendo con mucha energía.
* líquido: Imagine que los niños disminuyen un poco, todavía se mueven pero más de cerca juntos.
* sólido: Imagine a los niños que quedan quietos, apretados.
Por lo tanto, aumentar la velocidad molecular generalmente conduce a un cambio de fase de líquido a gas, no al revés.
