He aquí por qué es importante:
* Los átomos son increíblemente pequeños: Sus masas son demasiado pequeñas para expresar en gramos o kilogramos.
* Comparación relativa: La AMU nos permite comparar fácilmente las masas de diferentes átomos. Una AMU se define como 1/12, la masa de un átomo de carbono-12.
* Escala conveniente: La mayoría de los átomos tienen masas atómicas cercanas a los números enteros, lo que facilita trabajar.
Por ejemplo, un átomo de hidrógeno tiene una masa atómica de aproximadamente 1 amu, mientras que un átomo de oxígeno tiene una masa atómica de aproximadamente 16 amu.
