Teoría atómica de Dalton , basado en sus observaciones y experimentos, propuso lo siguiente:
* Los elementos están compuestos de pequeñas partículas indivisibles llamadas átomos.
* Los átomos del mismo elemento son idénticos en masa y propiedades.
* Los átomos de diferentes elementos tienen diferentes masas y propiedades.
* Las reacciones químicas implican el reordenamiento de los átomos, no su creación o destrucción.
Ley de proporciones de múltiples proporciones de Dalton Solidificó aún más este concepto. Esta ley establece que cuando dos elementos forman más de un compuesto, las masas de un elemento que se combinan con una masa fija del otro elemento están en relaciones de pequeños números enteros. Por ejemplo, el carbono y el oxígeno pueden formar dos compuestos:monóxido de carbono (CO) y dióxido de carbono (CO₂). La relación de los átomos de oxígeno en CO a CO₂ es 1:2, que se alinea con la teoría de los átomos de Dalton que se combinan en proporciones específicas.
Otros contribuyentes clave al desarrollo de la teoría atómica incluyen:
* Joseph Proust: Su ley de proporciones definidas declaró que un compuesto químico dado siempre contiene los mismos elementos en la misma proporción por masa.
* Antoine Lavoisier: Su trabajo sobre la conservación de la masa ayudó a sentar las bases de la teoría atómica de Dalton.
Si bien la teoría atómica de Dalton se ha modificado con el tiempo con el descubrimiento de partículas e isótopos subatómicos, sigue siendo una piedra angular fundamental de la química moderna, proporcionando un marco para comprender la naturaleza de la materia y las reacciones químicas.
