Aquí hay un desglose:
* electrones de valencia: Estos son los electrones en el nivel de energía más externo de un átomo. Son los que tienen más probabilidades de interactuar con otros átomos.
* vinculación: Cuando los átomos se unen, comparten o transfieren sus electrones de valencia para lograr una configuración estable, que generalmente se asemeja a la disposición de electrones de un gas noble.
Hay dos tipos principales de vinculación:
* unión iónica: Ocurre cuando un átomo transfiere completamente uno o más electrones de valencia a otro átomo. Esto crea iones, que son átomos cargados, y las cargas opuestas resultantes se atraen entre sí, formando un vínculo.
* enlace covalente: Ocurre cuando dos o más átomos comparten sus electrones de valencia. Este intercambio crea una estructura estable donde ambos átomos tienen una capa externa llena.
Ejemplo:
* En la formación de agua (H₂O), el átomo de oxígeno tiene seis electrones de valencia y necesita dos más para lograr una configuración de octeto estable. Cada átomo de hidrógeno tiene un electrón de valencia. El oxígeno comparte sus electrones de valencia con los dos átomos de hidrógeno, formando dos enlaces covalentes.
En resumen, los electrones de valencia, los que están en el nivel de energía más externo, son los jugadores clave en la unión química.
