He aquí por qué:

* sólidos: Las partículas en sólidos están bien empacadas y tienen una disposición fija y regular. Esta proximidad y orden conducen a fuertes fuerzas intermoleculares (fuerzas de atracción entre las moléculas) que mantienen las partículas firmemente en su lugar. Estas fuertes fuerzas restringen el movimiento, dando a los sólidos su forma rígida e incompresibilidad.

* líquidos: Las partículas en líquidos están menos bien empaquetadas que en sólidos y tienen una disposición menos ordenada. Las fuerzas intermoleculares son más débiles en líquidos, lo que permite que las partículas se muevan más libremente y tomen la forma de su contenedor. Si bien las fuerzas son más débiles que en los sólidos, todavía son lo suficientemente fuertes como para mantener las partículas juntas, evitando que el líquido se expanda infinitamente.

En resumen: La fuerza de las fuerzas intermoleculares determina el estado de la materia. Los sólidos tienen fuertes fuerzas intermoleculares, los líquidos tienen fuerzas intermoleculares más débiles y los gases tienen fuerzas intermoleculares muy débiles.