protones:
* Ubicación: Encontrado en el núcleo de un átomo, el centro denso.
* carga: Cargado positivamente (+1).
* rol:
* Defina el elemento: El número de protones en el núcleo de un átomo (su número atómico) determina qué elemento es. Por ejemplo, todos los átomos de carbono tienen 6 protones, mientras que todos los átomos de oxígeno tienen 8 protones.
* contribuye a la masa atómica: Los protones tienen una masa de aproximadamente 1 unidad de masa atómica (AMU).
Electrones:
* Ubicación: Encontrado en una nube que rodea el núcleo, llamada nube de electrones.
* carga: Cargado negativamente (-1).
* rol:
* Determine el comportamiento químico: Los electrones son responsables de los enlaces químicos que se forman entre sí, que determinan las propiedades de una sustancia.
* contribuye a la masa atómica: Los electrones son mucho más pequeños que los protones y los neutrones, por lo que su contribución a la masa atómica es insignificante.
neutrones:
* Ubicación: Encontrado en el núcleo de un átomo, junto con protones.
* carga: Neutral (sin carga).
* rol:
* estabilice el núcleo: Los neutrones ayudan a mantener juntos los protones en el núcleo. Sin neutrones, las cargas positivas de los protones se repelirían entre sí, haciendo que el núcleo se separara.
* contribuye a la masa atómica: Los neutrones tienen una masa de aproximadamente 1 unidad de masa atómica (AMU).
Poner todo junto:
* Número atómico: El número de protones en un átomo define su número atómico.
* masa atómica: El número combinado de protones y neutrones en el núcleo de un átomo da su masa atómica.
* isótopos: Los átomos del mismo elemento pueden tener diferentes números de neutrones, lo que resulta en diferentes isótopos. Por ejemplo, Carbon-12 tiene 6 protones y 6 neutrones, mientras que Carbon-14 tiene 6 protones y 8 neutrones.
En resumen: Los protones, los electrones y los neutrones son los bloques de construcción de los átomos, y cada uno juega un papel único en la determinación de la identidad del átomo, su comportamiento químico y su masa.
