* la unión del azufre: El azufre puede expandir su octeto, lo que significa que puede tener más de 8 electrones en su carcasa de valencia. Esto le permite formar más de cuatro enlaces.
* Colocación de doble enlace: En la estructura de Lewis de SO2, tiene un doble enlace y un solo enlace entre el azufre y el oxígeno. Sin embargo, el doble enlace se puede colocar en cualquiera de los átomos de oxígeno.
Aquí está cómo representar las estructuras de resonancia:
1. Estructura 1: El doble enlace está entre el azufre y el oxígeno a la izquierda.
2. Estructura 2: El doble enlace es entre el azufre y el oxígeno a la derecha.
Ambas estructuras contribuyen por igual a la estructura real de SO2, que es un híbrido de las dos formas de resonancia. Esto significa que los enlaces entre el azufre y cada oxígeno no son enlaces simples o dobles, sino algo intermedio, con carácter parcial de doble enlace.
Punto clave: Las estructuras de resonancia no son moléculas diferentes, sino más bien diferentes formas de representar la misma molécula. Nos ayudan a comprender la deslocalización de los electrones y la distribución real de la densidad de electrones dentro de la molécula.
