experimentos de Thomson:
1. Rayos de cátodo: Thomson observó que cuando se aplicó un alto voltaje a través de un tubo de vacío, un haz de partículas, llamado rayos de cátodo, viajó desde el cátodo cargado negativamente al ánodo cargado positivamente.
2. Deflexión por campos eléctricos y magnéticos: Descubrió que estos rayos de cátodo podrían ser desviados por los campos eléctricos y magnéticos. Esto indicó que los rayos estaban compuestos de partículas cargadas.
3. Relación de carga-masa: Al medir cuidadosamente la desviación de los rayos de cátodo en diferentes campos eléctricos y magnéticos, Thomson calculó la relación de carga-masa de estas partículas. Se encontró que esta relación es muy alta, lo que sugiere que las partículas eran increíblemente pequeñas.
4. Independencia del material: Thomson descubrió que los rayos del cátodo siempre eran los mismos, independientemente del material utilizado para el cátodo. Esto sugirió que estas partículas eran componentes fundamentales de toda la materia.
El modelo de pudín de ciruela:
Según estas observaciones, Thomson propuso el modelo de pudín de ciruela del átomo:
* Una esfera cargada positivamente: Se imaginó el átomo como una esfera de materia cargada positivamente.
* electrones cargados negativamente incrustados: Las pequeñas partículas cargadas negativamente, llamadas electrones, estaban incrustadas en esta esfera positiva, como las ciruelas en un budín.
Importancia de los hallazgos de Thomson:
El trabajo de Thomson revolucionó nuestra comprensión del átomo:
* refutó el átomo indivisible de Dalton: Sus experimentos mostraron que los átomos no eran las partículas más pequeñas e indivisibles.
* Descubrimiento de electrones: Proporcionó la primera evidencia concreta de la existencia de partículas subatómicas, específicamente electrones.
* Fundación para futuras investigaciones: Su modelo, aunque luego demostró incorrecto, sentó las bases para futuros descubrimientos sobre la estructura del átomo.
Limitaciones del modelo de pudín de ciruela:
Posteriormente, se demostró que el modelo de pudín de ciruela era inexacto por el famoso experimento de lámina de oro de Rutherford, que reveló la presencia de un núcleo denso y cargado positivamente en el centro del átomo.
En general, J.J. El trabajo de Thomson a través de sus experimentos de tubo de rayos catódicos proporcionó evidencia crucial sobre la estructura del átomo, lo que condujo al descubrimiento de electrones y al desarrollo del modelo de budín de ciruela.
