* Tamaño: El cloro es más pequeño que el yodo. Esto significa que el electrón más externo en el cloro está más cerca del núcleo, experimentando una atracción electrostática más fuerte. Esta atracción más fuerte hace que sea más favorable que el cloro gane un electrón.
* carga nuclear efectiva: El cloro tiene una carga nuclear efectiva más alta (la carga positiva neta experimentada por los electrones de valencia) que el yodo. Esto se debe a que los electrones centrales en el cloro son mejores para proteger los electrones de valencia del núcleo en comparación con el yodo. La mayor carga nuclear efectiva en cloro también contribuye a una atracción más fuerte para un electrón entrante.
* Repulsiones de electrones-electrones: A medida que avanza por la tabla periódica, se agregan las cubiertas de electrones, aumentando el número de electrones en un átomo. El mayor número de electrones en yodo conduce a mayores repulsiones de electrones de electrones, lo que hace que sea menos favorable agregar otro electrón.
En resumen:
* Tamaño más pequeño y mayor carga nuclear efectiva en el cloro conduce a una atracción más fuerte para un electrón.
* aumentó las repulsiones de electrones-electrones En yodo, hace que sea menos favorable ganar un electrón.
Esta combinación de factores da como resultado una mayor afinidad electrónica por el cloro en comparación con el yodo.
