* hidrógeno (h₂) actúa como un agente reductor de , lo que significa que dona electrones.
* óxido de cobre (Cuo) actúa como un agente oxidante , lo que significa que acepta electrones.
La reacción procede de la siguiente manera:
cuo (s) + h₂ (g) → cu (s) + h₂o (g)
Aquí hay un desglose:
* óxido de cobre (Cuo) es un sólido negro.
* Gas de hidrógeno (H₂) es un gas incoloro e inodoro.
* cobre (cu) es un sólido marrón rojizo.
* agua (h₂o) es un líquido incoloro, pero se produce como vapor (gas) en esta reacción.
Qué sucede a nivel molecular:
* Las moléculas de hidrógeno (H₂) se dividen en átomos de hidrógeno individuales (H).
* Los átomos de hidrógeno se combinan con átomos de oxígeno en óxido de cobre (CUO), formando moléculas de agua (H₂O).
* Los iones de cobre (Cu²⁺) en los electrones de ganancia de óxido de cobre y se reducen a metal de cobre (Cu).
Observaciones:
* El óxido de cobre negro se convertirá en marrón rojizo a medida que se reduce a cobre.
* Se liberará el vapor de agua, que se puede observar como condensación en una superficie fría.
Puntos clave:
* Esta reacción es un ejemplo de una reacción de desplazamiento único , donde el hidrógeno desplaza el cobre de su óxido.
* La reacción es exotérmica , lo que significa que libera calor.
Esta reacción se usa comúnmente para demostrar los principios de las reacciones redox y las propiedades del hidrógeno como agente reductor.
