1. Vinculación metálica: Tanto el aluminio como el sodio exhiben unión metálica, donde los electrones se delocalizan y se comparten en toda la red de metal. Sin embargo, la fuerza de esta unión difiere significativamente.
2. Número de electrones de valencia: El aluminio tiene tres electrones de valencia, mientras que el sodio solo tiene uno. Esto significa que el aluminio tiene más electrones disponibles para la deslocalización, lo que contribuye a una unión metálica más fuerte.
3. Tamaño atómico: Los átomos de aluminio son más pequeños que los átomos de sodio. Esta proximidad más cercana entre los núcleos cargados positivamente y los electrones delocalizados da como resultado atracciones electrostáticas más fuertes, fortaleciendo aún más el enlace metálico.
4. Estructura cristalina: El aluminio tiene una estructura cristalina cúbica centrada en la cara (FCC), que está más estrechamente empaquetada que la estructura cúbica centrada en el cuerpo (BCC) del sodio. Este embalaje más cercano mejora la resistencia de los enlaces metálicos.
En resumen:
* unión metálica más fuerte: El enlace metálico más fuerte del aluminio, debido a un mayor número de electrones de valencia, un tamaño atómico más pequeño y una estructura cristalina más llena, conduce a un punto de fusión más alto.
* unión metálica más débil: El enlace metálico más débil de sodio, debido a una menor cantidad de electrones de valencia, un tamaño atómico más grande y una estructura menos estrechamente empaquetada, da como resultado un punto de fusión más bajo.
Por lo tanto, la combinación de estos factores explica por qué el aluminio tiene un punto de fusión significativamente más alto que el sodio.
