* sólido cúbico: Diamond tiene una estructura cristalina que es cúbica.

* Pobre conductor eléctrico en estado: Diamond no es un metal y tiene una fuerte estructura de red covalente. Esto significa que los electrones están bien y no pueden moverse libremente, lo que lo convierte en un mal conductor de electricidad.

* Buen conductor cuando se fusiona: Si bien Diamond es un material de punto muy duro y de alta fusión, no se derrite fácilmente. Incluso si lo hiciera, el estado fundido aún sería un conductor pobre debido a los fuertes enlaces covalentes.

Analicemos las otras opciones:

* (a) cloruro de sodio (NaCl): Este es un compuesto iónico, formando una estructura cristalina cúbica. Si bien es un buen conductor cuando fundido (los iones son libres de moverse), es un conductor pobre en su estado sólido.

* (c) azufre: El azufre existe en varios alotropos, algunos de los cuales pueden ser cristalinos. Sin embargo, generalmente es un conductor pobre en los estados sólidos y fundidos.

* (d) cromo: El cromo es un metal y es un excelente conductor de electricidad en estados sólidos y fundidos.

Por lo tanto, solo el diamante se ajusta a todos los criterios.