Aquí le mostramos cómo calcular la masa de 3.91 x 10^24 átomos de azufre:

1. Convierta los átomos en lunares:

* El número de Avogadro nos dice que hay 6.022 x 10^23 átomos en un lunar de cualquier sustancia.

* Divida el número de átomos de azufre por el número de Avogadro:

(3.91 x 10^24 átomos) / (6.022 x 10^23 átomos / mol) =6.49 moles de azufre

2. Calcule la masa a partir de los lunares:

* La masa molar de azufre (s) es de 32.06 g/mol.

* Multiplica el número de moles por la masa molar:

(6.49 moles) * (32.06 g/mol) =208 g

Por lo tanto, la masa de 3.91 x 10^24 átomos de azufre es de aproximadamente 208 gramos.