1. Comprender la química

* ácido benzoico (C₆h₅cooh) es un ácido débil.

* benzoato de sodio (C₆h₅coona) es la sal de su base conjugada.

* Cuando mezcla un ácido débil y su base conjugada, crea una solución de tampón.

2. La ecuación de Henderson-Hassalbalch

La ecuación de Henderson-Hasselbalch relaciona el pH de un tampón con el PKA del ácido débil y la relación de las concentraciones de la base conjugada y el ácido débil:

ph =pka + log ([base conjugada] / [ácido débil])

3. Información dada

* ph: 4.30

* Volumen de solución de ácido benzoico: 160.0 ml

* Concentración de solución de ácido benzoico: 0.15 m

* pka de ácido benzoico: 4.20 (es probable que necesite buscar esto o recibirlo)

4. Calcule la relación de base conjugada a ácido débil

* Reorganizar la ecuación de Henderson-Hasselbalch para resolver la relación:

[base conjugada] / [ácido débil] =10^(ph - pka)

* Conectar los valores:

[base conjugada] / [ácido débil] =10^(4.30 - 4.20) =1.0

5. Calcule los moles de ácido benzoico

* Moles =concentración × volumen (en litros)

* Moles de ácido benzoico =0.15 m × 0.160 L =0.024 moles

6. Calcule los moles de benzoato de sodio necesarios

* Dado que la relación de [base conjugada] / [ácido débil] es 1.0, necesitamos un número igual de moles de benzoato de sodio como ácido benzoico:

* Moles de benzoato de sodio =0.024 moles

7. Calcule la masa de benzoato de sodio

* Masa =moles × masa molar

* Masa molar de benzoato de sodio (C₆h₅coona) =144.11 g/mol

* Masa de benzoato de sodio =0.024 moles × 144.11 g/mol = 3.46 g

Por lo tanto, debe agregar aproximadamente 3.46 gramos de benzoato de sodio a la solución de ácido benzoico para crear un tampón con un pH de 4.30.