* Fórmula empírica: La fórmula empírica muestra la relación número total más simple de átomos en un compuesto. Para encontrarlo, debe conocer el número real de átomos de cada elemento presente.
* Los porcentajes por sí solos no son suficientes: Los porcentajes solo le dicen las cantidades relativas de cada elemento, no las cantidades absolutas.
Ejemplo:
Supongamos que tiene un compuesto con 75% de carbono y 25% de hidrógeno. Esto podría representar:
* ch: Un átomo de carbono y un átomo de hidrógeno (relación más simple)
* C2H2: Dos átomos de carbono y dos átomos de hidrógeno
* C3H3: Tres átomos de carbono y tres átomos de hidrógeno
* y así sucesivamente ...
Para encontrar la fórmula empírica, necesita información adicional, como:
* El peso molecular del compuesto: Esto le permite convertir porcentajes a masas reales y luego a lunares.
* La masa de cada elemento en una muestra específica: Esto también le permite calcular los moles de cada elemento.
Avíseme si tiene el peso molecular o la masa de cada elemento en una muestra. ¡Entonces, podemos calcular la fórmula empírica!
