Comprender la serie de reactividad
Los metales tienen tendencias variables de perder electrones y formar iones positivos. Esta tendencia está representada por la serie de reactividad, que enumera los metales en orden de disminución de la reactividad.
* metales altamente reactivos: Estos metales pierden fácilmente electrones y forman iones positivos. Pueden desplazar a los metales menos reactivos de sus soluciones.
* Metales menos reactivos: Estos metales se aferran a sus electrones con mayor fuerza y tienen menos probabilidades de formar iones.
Las reacciones
* sulfato de zinc y cobre: El zinc es más reactivo que el cobre. Cuando el metal de zinc se coloca en una solución de sulfato de cobre, se produce la siguiente reacción:
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Zn (S) + CUSO₄ (AQ) → Znso₄ (AQ) + CU (S)
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* El zinc desplaza el cobre de la solución, formando sulfato de zinc (znso₄) y metal de cobre.
* El metal de cobre depositado en el zinc tiene un color característico de color marrón rosado.
* Sulfato de plata y cobre: La plata es menos reactiva que el cobre. Por lo tanto, no se produce reacción cuando la plata se coloca en una solución de sulfato de cobre.
* La plata no puede desplazar el cobre de su solución porque es menos probable que pierda electrones.
en resumen
La diferencia en la reactividad entre el zinc y la plata determina si ocurrirá una reacción. El zinc, siendo más reactivo, desplaza el cobre de su solución, lo que resulta en un cambio de color visible. La plata, siendo menos reactiva, no reacciona con el sulfato de cobre.
