La mezcla de sulfato férrico (Fe₂ (SO₄) ₃) e hidróxido de sodio (NaOH) da como resultado una reacción química Eso produce hidróxido férrico (Fe (OH) ₃) , un precipitado de color marrón rojizo, y sulfato de sodio (na₂so₄) , que permanece disuelto en la solución.

Aquí está la ecuación química equilibrada para la reacción:

fe₂ (so₄) ₃ (aq) + 6NaOH (aq) → 2fe (oh) ₃ (s) + 3na₂so₄ (aq)

Explicación:

* sulfato férrico (Fe₂ (SO₄) ₃) es un compuesto iónico soluble que se disocia en iones de fe y iones so₄²⁻ en el agua.

* hidróxido de sodio (NaOH) es también un compuesto iónico soluble que se disocia en iones y oh⁻ iones en el agua.

* Cuando estas soluciones se mezclan, los iones Fe³⁺ del sulfato férrico reaccionan con los iones oh⁻ del hidróxido de sodio para formar hidróxido férrico (Fe (OH) ₃) .

* El hidróxido férrico es un compuesto insoluble y, por lo tanto, precipita fuera de la solución como un sólido marrón rojizo.

* Los iones restantes, Na⁺ y So₄²⁻, permanecen en la solución como sulfato de sodio (na₂so₄) .

Observaciones:

* Observará la formación de un precipitado marrón rojizo (hidróxido férrico) en la solución.

* La solución puede volverse ligeramente nublada u opaca debido al precipitado.

* La reacción es exotérmica, lo que significa que libera calor y la solución puede sentirse ligeramente más cálida.

Nota importante:

Esta reacción es un ejemplo de una reacción de doble desplazamiento donde los cationes y aniones de los reactivos cambian los socios para formar nuevos productos. La formación del hidróxido férrico insoluble impulsa la reacción hacia adelante.