1. Escriba la ecuación química equilibrada:

La reacción entre el cloruro de cromo (III) (CRCL₃) y el nitrato de plata (AgNO₃) produce cloruro de plata (AGCL) y nitrato de cromo (III) (Cr (NO₃) ₃).

La ecuación equilibrada es:

CRCL₃ (AQ) + 3AGNO₃ (AQ) → 3AGCL (S) + CR (NO₃) ₃ (AQ)

2. Calcule las masas molares:

* CRCL₃:158.36 g/mol (52.00 g/mol CR + 3 * 35.45 g/mol Cl)

* AGCL:143.32 g/mol (107.87 g/mol Ag + 35.45 g/mol Cl)

3. Use la estequiometría para encontrar la masa de CRCL₃:

* Paso 1:Convierta gramos de AGCL a lunares:

75.0 g AGCL * (1 Mol AGCL / 143.32 G AgCl) =0.523 Mol AgCl

* Paso 2:Use la relación mole de la ecuación equilibrada:

0.523 mol AgCl * (1 mol CRCL₃ / 3 mol AgCl) =0.174 mol CRCL₃

* Paso 3:Convierta los moles de CRCL₃ en gramos:

0.174 mol crcl₃ * (158.36 g crcl₃ / 1 mol crcl₃) = 27.6 g crcl₃

Por lo tanto, se requieren 27.6 gramos de cloruro de cromo (III) para producir 75.0 gramos de cloruro de plata.