Los átomos de flúor no "quieren" ganar un electrón de valencia de la misma manera que podríamos querer algo. Siguen las reglas de la química, específicamente la regla de octeto .

He aquí por qué Fluorine quiere ganar un electrón:

* Estabilidad: Los átomos son más estables cuando su capa de electrones más externa (carcasa de valencia) está llena.

* Configuración de electrones de Fluorine: Fluorine tiene 9 electrones:2 en la primera carcasa y 7 en la segunda. Para tener una carcasa externa completa, necesita 8 electrones.

* Obtener un electrón: Al ganar un electrón, el flúor logra una cubierta externa completa, convirtiéndose en un ion fluoruro (F-). Esta configuración es más estable y enérgicamente favorable.

Piénselo así:el flúor es como una pieza de rompecabezas con una esquina faltante. Al obtener un electrón, completa el rompecabezas y se convierte en una pieza estable y completa.