He aquí por qué:
* Energía de activación: Esta es la cantidad mínima de energía requerida para que las moléculas reaccionen. Piense en ello como la "joroba" una molécula tiene que subir para convertirse en un producto.
* El papel de Catalyst: Un catalizador proporciona una vía de reacción alternativa con una energía de activación más baja. Esto significa que las moléculas necesitan menos energía para reaccionar, lo que lleva a una velocidad de reacción más rápida.
Puntos clave:
* Los catalizadores no se consumen en la reacción. Simplemente facilitan la reacción.
* Los catalizadores no cambian la posición de equilibrio de una reacción. Solo aceleran la velocidad a la que se alcanza el equilibrio.
¡Avíseme si desea más detalles sobre cómo funcionan los catalizadores!
