He aquí por qué:
* Naturaleza iónica: Ki está compuesto por un catión de potasio (K+) y un anión yoduro (I-).
* Disociación en el agua: Cuando KI se disuelve en agua, la fuerte atracción electrostática entre las moléculas de agua y los iones supera el enlace iónico que mantiene unida la molécula de Ki. Los iones quedan rodeados de moléculas de agua y separadas, creando una solución con portadores de carga (iones) de movimiento libre.
* portadores de carga: Estos iones libres pueden transportar corriente eléctrica, lo que hace que la solución sea altamente conductora.
Los valores cuantitativos para la conductividad dependen de la concentración de la solución y la temperatura.
Aquí hay una comparación general:
* agua pura: Muy baja conductividad debido a la presencia limitada de H+ y iones Oh-.
* Solución KI diluida: Alta conductividad en comparación con el agua pura.
* Solución KI concentrada: CONDUCTIVIDAD INCLUSA MENETA debido a más iones por unidad de volumen.
nota: La conductividad no es la misma que la solubilidad. Si bien el KI es altamente soluble en el agua, su conductividad es una propiedad separada relacionada con la capacidad de sus iones para transportar corriente eléctrica.
