cloruro de sodio (NaCl)
* El jugador clave: El color de color naranja brillante que vemos en una prueba de llama de cloruro de sodio es exclusivamente Debido a la presencia de iones de sodio (Na+) .
* El mecanismo: Cuando se calientan, los iones de sodio absorben energía y se excitan. Este estado excitado es inestable, por lo que los electrones regresan rápidamente a su estado fundamental, liberando el exceso de energía como luz. Esta luz se emite en una longitud de onda específica, que nuestros ojos perciben como un color brillante de color amarillo naranja.
soluciones de nitrato (por ejemplo, nano3)
* El jugador clave: En soluciones de nitrato, como el nitrato de sodio (nano3), el color naranja-amarillo se debe también debido a los iones de sodio (Na+) . El ion nitrato (NO3-) no juega un papel importante en el color de la llama.
* El mecanismo: Se aplica el mismo principio. El calor excita a los iones de sodio, lo que hace que emitan luz en el rango de color amarillo naranja.
Por qué es confuso:
* iones comunes: Tanto el cloruro de sodio como las soluciones de nitrato contienen iones de sodio (Na+). Es por eso que ambos producen el mismo color naranja amarillo.
* Aniones diferentes: Sin embargo, los aniones en estos compuestos (cloruro (Cl-) en cloruro de sodio y nitrato (NO3-) en nitrato de sodio) tienen diferentes propiedades y no influyen en el color de la llama.
Key Takeaway:
Si bien las soluciones de cloruro de sodio y nitrato producen la misma llama de color amarillo naranja, se debe únicamente a la presencia de iones de sodio. Es importante comprender que el color surge de los electrones excitados del elemento específico, no del compuesto completo.
