Configuración electrónica de azufre:
* Número atómico: 16 (lo que significa que tiene 16 protones y 16 electrones)
* Configuración electrónica: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁴
Notación orbital:
* 1s: ↑ ↓ (2 electrones)
* 2s: ↑ ↓ (2 electrones)
* 2p: ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ (6 electrones)
* 3s: ↑ ↓ (2 electrones)
* 3p: ↑ ↓ ↑ (4 electrones)
Explicación:
* Orbitales: Los electrones ocupan regiones específicas del espacio alrededor del núcleo llamados orbitales. Utilizamos el número cuántico principal (N) para indicar el nivel de energía (1, 2, 3, etc.) y las letras (S, P, D, F) para representar las formas orbitales.
* s Orbitales: Cada orbital S puede contener un máximo de 2 electrones.
* P Orbitales: Cada subshell P tiene tres orbitales (PX, PY, PZ), cada uno capaz de contener 2 electrones.
* Regla de Hund: Los electrones llenan individualmente cada orbital dentro de una subshell antes de emparejarse.
* Principio de exclusión de Pauli: Cada orbital puede contener un máximo de 2 electrones, y deben tener giros opuestos (representados por flechas que apuntan hacia arriba y hacia abajo).
Puntos clave:
* El azufre tiene 6 electrones de valencia (electrones en la cubierta más externa).
* Estos electrones de valencia determinan el comportamiento químico de azufre.
* La notación orbital ayuda a visualizar cómo se distribuyen los electrones en el átomo.
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