1. Determine la fórmula empírica

* Convierta gramos a lunares:

- moles de nitrógeno (n):1.52 g / 14.01 g / mol =0.108 mol

- moles de oxígeno (O):3.47 g / 16.00 g / mol =0.217 mol

* Encuentre la relación número de número completo más simple: Divide ambos valores moles por el más pequeño (0.108 mol):

- N:0.108 mol / 0.108 mol =1

- O:0.217 mol / 0.108 mol ≈ 2

* La fórmula empírica es no₂

2. Determine la fórmula molecular

* Calcule la masa de fórmula empírica:

- No₂:(14.01 g/mol) + 2 (16.00 g/mol) =46.01 g/mol

* Encuentra el número de número completo múltiple:

- Divida el rango de masa molar dada (90-95 g/mol) por la masa de fórmula empírica:

- 90 g/mol/46.01 g/mol ≈ 1.96

- 95 g/mol/46.01 g/mol ≈ 2.06

- El múltiplo de número completo es probable 2.

* Multiplica los subíndices de fórmula empírica por 2:

- La fórmula molecular es n₂o₄

3. Determine la masa precisa

* Calcule la masa molar de n₂o₄:

- 2 (14.01 g/mol) + 4 (16.00 g/mol) = 92.02 g/mol

Por lo tanto, la fórmula molecular del compuesto es n₂o₄ y su masa precisa es de 92.02 g/mol.