He aquí por qué:
* ph =-log [H+] donde [H+] es la concentración de iones de hidrógeno en moles por litro (M).
* La escala es logarítmica , lo que significa que cada cambio de número completo en el pH representa un cambio de diez veces en la concentración de iones de hidrógeno.
* Un pH más bajo indica una mayor concentración de iones de hidrógeno , hacer que la solución sea más ácida.
* Un pH más alto indica una concentración más baja de iones de hidrógeno , hacer que la solución sea más básica (alcalina).
Si bien el pH no da directamente el número exacto de iones , conocer el pH le permite calcular la concentración de iones de hidrógeno:
* [h+] =10^-ph
Ejemplo:
* Una solución con un pH de 3 tiene una concentración de iones de hidrógeno de 10^-3 m (o 0.001 m).
* Una solución con un pH de 10 tiene una concentración de iones de hidrógeno de 10^-10 M.
Nota importante:
* La relación entre el pH y los iones de hidróxido es inversa . Un pH más alto indica una concentración más baja de iones de hidróxido y viceversa.
* El producto de la concentración de iones de hidrógeno y la concentración de iones de hidróxido es constante (KW =10^-14 a 25 ° C).
Por lo tanto, conocer el pH de una solución le permite determinar la concentración relativa de iones de hidrógeno e iones de hidróxido, pero no proporciona el número exacto de iones presentes.
