1. Escriba la ecuación química equilibrada:
La ecuación química equilibrada para esta reacción es:
2 NaOH (AQ) + CUCL₂ (AQ) → CU (OH) ₂ (S) + 2 NaCl (AQ)
2. Comprender el reactivo limitante:
El reactivo limitante es el reactivo que se consume completamente primero en una reacción química, lo que limita la cantidad de producto que se puede formar.
3. Determine los moles de cada reactivo:
* Necesitará conocer las masas o concentraciones específicas de NaOH y Cucl₂ para calcular los moles. Supongamos que tienes:
* x gramos de NaOH
* y gramos de cucl₂
* Calcule los moles de NaOH:
* Moles de NaOH =(masa de NaOH / masa molar de NaOH)
* Masa molar de NaOH =40 g/mol
* Calcule los moles de cucl₂:
* Moles de cucl₂ =(masa de cucl₂ / masa molar de cucl₂)
* Masa molar de cucl₂ =134.45 g/mol
4. Calcule la relación topo:
* La ecuación equilibrada nos dice que la relación molar de NaOH a cucl₂ es 2:1 . Esto significa cada 2 moles de NaOH, necesita 1 mol de cucl₂ para reaccionar por completo.
5. Determine el reactivo limitante:
* Divida los moles de cada reactivo por su coeficiente correspondiente en la ecuación equilibrada:
* NaOH:(Moles de NaOH) / 2
* Cucl₂:(moles de cucl₂) / 1
* El reactivo con el valor más pequeño es el reactivo limitante.
Ejemplo:
Digamos que tienes:
* 10 gramos de NaOH (0.25 moles)
* 15 gramos de cucl₂ (0.11 moles)
* NaOH:(0.25 moles) / 2 =0.125
* Cucl₂:(0.11 moles) / 1 =0.11
En este caso, Cucl₂ es el reactivo limitante porque su valor después de dividirse por el coeficiente es menor.
Punto clave:
Debe conocer las masas o concentraciones reales de NaOH y Cucl₂ para determinar el reactivo limitante en un escenario específico.
