Similitudes:
* Disminución del radio atómico: Ambos períodos muestran una disminución en el radio atómico a medida que avanza de izquierda a derecha. Esto se debe al aumento de la carga nuclear (número de protones). La mayor atracción entre el núcleo y los electrones acerca los electrones, reduciendo el átomo.
* Se agregaron electrones al mismo nivel de energía: En ambos períodos, los electrones se agregan al mismo nivel de energía principal (n =2 para el período 2, n =3 para el período 3). Esto significa que los electrones generalmente están a la misma distancia del núcleo, lo que contribuye a la tendencia de tamaño general.
Diferencias:
* Efecto de blindaje: En el período 3, el mayor número de electrones internos (electrones en los niveles N =1 y N =2) proporciona más protección del núcleo para los electrones de valencia (electrones en el nivel N =3). Este blindaje reduce la carga nuclear efectiva que siente los electrones de valencia, causando un radio atómico ligeramente mayor en el período 3 que en el período 2 para los elementos correspondientes.
* Repulsión de electrones: En el período 3, el mayor número de electrones en el mismo nivel de energía conduce a una mayor repulsión de electrones-electrones. Esta repulsión aparece más a los electrones, haciendo que el átomo sea un poco más grande.
Resumen:
Si bien la tendencia de disminuir el radio atómico en los períodos 2 y 3 es similar, el aumento de la blindaje y la repulsión de electrones en el período 3 dan como resultado radios atómicos ligeramente más grandes en comparación con los elementos correspondientes en el período 2.
Key Takeaway: Las tendencias periódicas en los radios atómicos son impulsadas por una interacción compleja de factores, incluida la carga nuclear, el efecto de blindaje y la repulsión de electrones-electrones. Estos factores influyen en el tamaño del átomo y crean tendencias distintas entre períodos y grupos de abajo.
