2 NaCl (aq) + Pb (no₃) ₂ (aq) → pbcl₂ (s) + 2 nano₃ (aq)
Explicación:
* Reactantes:
* NaCl (cloruro de sodio) es un compuesto iónico soluble.
* Pb (no₃) ₂ (nitrato de plomo (ii)) es también un compuesto iónico soluble.
* Productos:
* Pbcl₂ (cloruro de plomo (ii)) es un insoluble Compuesto iónico, lo que significa que forma un precipitado sólido.
* Nano₃ (nitrato de sodio) es un compuesto iónico soluble que permanece disuelto en la solución.
Qué pasa:
Cuando las soluciones acuosas de NaCl y Pb (NO₃) ₂ se mezclan, los iones positivos y negativos de cada interruptor compuesto se asocian. Los iones de plomo (II) (Pb²⁺) del nitrato de plomo reaccionan con los iones de cloruro (Cl⁻) del cloruro de sodio para formar cloruro de plomo (II) (PBCL₂). El cloruro de plomo (ii) es insoluble en agua y, por lo tanto, precipita la solución como un sólido blanco.
Los iones de sodio (Na⁺) del cloruro de sodio y los iones de nitrato (NO₃⁻) del nitrato de plomo permanecen disueltos en la solución como nitrato de sodio (nano₃).
Puntos clave:
* Reacción de precipitación: La formación de un sólido (PBCl₂) de la mezcla de reacción es la indicación clave de una reacción de precipitación.
* Reglas de solubilidad: La solubilidad de los compuestos iónicos en el agua es un factor crucial para determinar si se formará un precipitado.
* ecuación iónica neta: La ecuación iónica neta solo muestra los iones que participan directamente en la reacción de precipitación:
pb²⁺ (aq) + 2 cl⁻ (aq) → pbcl₂ (s)
