* Van der Waals Forces: Los hidrocarburos más grandes tienen más electrones, lo que conduce a fuerzas de dispersión de Londres más fuertes (un tipo de fuerza de van der Waals). Estas fuerzas surgen de fluctuaciones temporales en la distribución de electrones, creando dipolos temporales que se atraen entre sí.
* Área de superficie: Los hidrocarburos más grandes tienen una mayor superficie para que actúen estas fuerzas intermoleculares.
* se requiere más energía: Para romper estas fuerzas intermoleculares más fuertes, se necesita más energía (en forma de calor) para superarlas y alcanzar el punto de ebullición.
En resumen: A medida que las moléculas de hidrocarburos aumentan de tamaño, las fuerzas más fuertes de van der Waals requieren más energía para superar, lo que resulta en puntos de ebullición más altos.
