NaCl (cloruro de sodio)
* unión iónica: El NaCl es un compuesto iónico, lo que significa que está formado por la atracción electrostática entre iones de sodio cargados positivamente (Na+) e iones de cloruro cargados negativamente (Cl-).
* Hidratación fuerte: Cuando el NaCl se disuelve en agua, las moléculas de agua polar rodean los iones. El extremo positivo de la molécula de agua (hidrógeno) se atrae a los iones de cloruro cargados negativamente, y el extremo negativo de la molécula de agua (oxígeno) se siente atraído por los iones de sodio cargados positivamente. Este proceso, llamado hidratación, separa efectivamente los iones y los mantiene separados en solución.
* Alta solubilidad: La fuerte hidratación de los iones, combinada con los enlaces iónicos relativamente débiles en NaCl, conduce a una alta solubilidad.
cao (óxido de calcio)
* unión iónica: CAO también es un compuesto iónico, con iones de calcio (Ca2+) e iones de óxido (O2-). Sin embargo, el enlace entre el calcio y el oxígeno es más fuerte que el enlace en NaCl.
* Hidratación limitada: Las moléculas de agua pueden hidratar los iones de calcio, pero los iones de óxido son altamente reactivos. Cuando CAO reacciona con agua, se somete a una reacción exotérmica vigorosa, formando hidróxido de calcio (CA (OH) 2), también conocido como lima apagada. Esta reacción es mucho más significativa que el proceso de hidratación que ocurre con NaCl.
* baja solubilidad: Los fuertes enlaces iónicos en CAO y la reacción rápida con el agua para formar hidróxido de calcio lo hacen solo ligeramente soluble en agua.
En resumen:
* El NaCl es altamente soluble porque sus enlaces iónicos son relativamente débiles, y las moléculas de agua hidratan efectivamente los iones.
* CAO es solo ligeramente soluble debido a sus fuertes enlaces iónicos y la reacción rápida con el agua para formar hidróxido de calcio, que es menos soluble que el CAO mismo.
