4 fe (s) + 3 o₂ (g) → 2 fe₂o₃ (s)
Explicación:
* Fe (s) representa el metal de hierro en su estado sólido.
* o₂ (g) representa gas oxígeno.
* fe₂o₃ (s) Representa el óxido de hierro (III), también conocido como óxido, en su estado sólido.
Qué sucede en la reacción:
1. átomos de hierro En la superficie del metal reaccionan con moléculas de oxígeno en el aire.
2. Esta reacción requiere Energía de activación , que puede ser proporcionado por calor o una chispa.
3. Los átomos de hierro pierden electrones, formando iones de hierro (iii) (Fe³⁺) .
4. Las moléculas de oxígeno ganan electrones, formando iones de óxido (O²⁻) .
5. Estos iones se combinan para formar óxido de hierro (iii) (Fe₂o₃) , un compuesto sólido que forma la capa de óxido de color marrón rojizo.
nota:
* Esta reacción es exotérmica , lo que significa que libera calor.
* El proceso de formación de óxido es relativamente lento a temperatura ambiente, pero se acelera en presencia de humedad y ciertas sales.
