Comprender los conceptos
* Número de avogadro: 6.02 x 10^23 es el número de Avogadro, que representa el número de átomos o moléculas en un mol de una sustancia.
* masa molar: La masa molar de un elemento es la masa de un lunar de ese elemento. La masa molar de azufre (s) es de aproximadamente 32.06 g/mol.
Cálculo
1. Comience con el número de átomos: 6.02 x 10^23 átomos de azufre
2. Divide por el número de Avogadro para encontrar el número de lunares:
(6.02 x 10^23 átomos) / (6.02 x 10^23 átomos / mol) =1 lunar de azufre
3. Multiplica el número de moles por la masa molar para encontrar la masa:
(1 mol) * (32.06 g/mol) = 32.06 gramos
Por lo tanto, la masa de 6.02 x 10^23 átomos de azufre es de aproximadamente 32.06 gramos.
