Comprender los conceptos básicos
* hidrógeno (h): Tiene 1 protón y 1 electrón. Necesita 1 electrón más para lograr una cubierta exterior estable y completa.
* cloro (cl): Tiene 17 protones y 17 electrones. Necesita 1 electrón más para lograr una cubierta exterior estable y completa.
La formación de enlaces covalentes
1. compartiendo electrones: El hidrógeno y el cloro tienen un electrón en su cubierta más externa. Para ser estable, comparten estos electrones. Este par de electrones compartidos ahora cuenta con los capas externas de ambos átomos, lo que hace que cada átomo tenga efectivamente una carcasa exterior completa.
2. Formación de la molécula: El par de electrones compartidos crea una fuerte atracción entre los átomos de hidrógeno y cloro, formando un enlace covalente. Este enlace está representado por una sola línea en una fórmula estructural (H-Cl).
3. polaridad: Si bien el enlace es covalente, no es perfectamente igual. El cloro es mucho más electronegativo que el hidrógeno, lo que significa que atrae a los electrones compartidos con más fuerza. Esto crea una carga negativa parcial (δ-) en el átomo de cloro y una carga positiva parcial (δ+) en el átomo de hidrógeno. Esto hace que el enlace H-Cl sea un enlace covalente polar.
Resumen
El enlace covalente entre el hidrógeno y el cloro se forma el intercambio de electrones, creando una molécula estable de cloruro de hidrógeno (HCl), también conocida como ácido clorhídrico. El intercambio no es perfectamente igual, lo que lleva a un vínculo polar.
