1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S²

Aquí le mostramos cómo entenderlo:

* Números cuánticos principales (n): Los números (1, 2, 3, 4) representan los niveles de energía de los electrones.

* Sublevels (S, P, D, F): Estas letras representan las diferentes formas de los orbitales de electrones dentro de cada nivel de energía.

* Superscripts: Los superíndices (2, 6) indican el número de electrones que ocupan cada Subblevel.

Explicación:

* 1S²: El primer nivel de energía (n =1) tiene un Sublevel, el Subblevel 'S', que puede contener hasta 2 electrones.

* 2s² 2p⁶: El segundo nivel de energía (n =2) tiene dos subblevels:el 'S' Sublevel (2 electrones) y el Subblevel 'P' (6 electrones).

* 3s² 3p⁶: El tercer nivel de energía (n =3) también tiene dos subblevels:el 'S' Sublevel (2 electrones) y el subblevel 'P' (6 electrones).

* 4S²: El cuarto nivel de energía (n =4) comienza con el Sublevel 'S', que contiene los dos últimos electrones de calcio.

Puntos clave:

* Aufbau Principio: Los electrones llenan los orbitales en orden de aumentar la energía.

* Regla de Hund: Dentro de un Subblevel, los electrones llenan los orbitales individualmente antes de emparejarse.

* Principio de exclusión de Pauli: No hay dos electrones en un átomo puede tener el mismo conjunto de cuatro números cuánticos.

¡Avíseme si desea ver el diagrama orbital para el calcio!