1. Comprender la reacción:

La ecuación química equilibrada para la reacción es:

N₂ (g) + 3h₂ (g) → 2nh₃ (g) + 92 kJ

Esto nos dice que 1 mol de nitrógeno reacciona con 3 moles de hidrógeno para producir 2 moles de amoníaco, liberando 92 kJ de energía.

2. Determine la energía liberada por mol de nitrógeno:

Dado que se libera 92 kJ para 1 mol de nitrógeno, la energía liberada por mol de nitrógeno es de 92 kJ/mol.

3. Calcule la energía liberada para 0,42 moles de nitrógeno:

Para encontrar la energía liberada para 0,42 moles de nitrógeno, multiplique la energía por lunar por el número de moles:

Energía liberada =(92 kJ/mol) * (0.42 mol) = 38.64 kJ

Por lo tanto, se liberarían 38,64 kJ de energía cuando 0,42 moles de nitrógeno reaccionen con hidrógeno para formar amoníaco.