* cloro (cl₂): El cloro es un gas a temperatura ambiente porque sus moléculas se mantienen juntas por las fuerzas débiles van der Waals . Estas fuerzas surgen de fluctuaciones temporales en la distribución de electrones alrededor de la molécula, lo que resulta en atracciones débiles. Debido a que estas fuerzas son débiles, las moléculas de cloro se separan fácilmente y existen como un gas.
* Bromine (Br₂): El bromo es un líquido a temperatura ambiente porque sus moléculas tienen fuerzas de van der Waals en comparación con el cloro. Esto se debe al mayor tamaño de los átomos de bromo, lo que conduce a mayores fluctuaciones de nubes de electrones y dipolos temporales más fuertes.
* yodo (i₂): El yodo es un sólido a temperatura ambiente porque sus moléculas experimentan las fuerzas más fuertes de Van der Waals Entre los tres halógenos. Los átomos de yodo son incluso más grandes que los átomos de bromo, lo que resulta en dipolos temporales aún más fuertes y atracciones más fuertes entre las moléculas.
Key Takeaway: A medida que avanza por el grupo halógeno, aumenta el tamaño de los átomos, lo que lleva a fuerzas más fuertes de van der Waals y un cambio de estados gaseosos a líquidos a sólidos a temperatura ambiente.
