He aquí por qué:
* Los átomos se reorganizan: En una reacción química, los átomos dentro de los reactivos (materiales de partida) se reorganizan para formar nuevos productos.
* No se crean ni se destruyen átomos: El número total de átomos de cada elemento sigue siendo el mismo antes y después de la reacción.
* se conserva la masa: Dado que el número de átomos no cambia, la masa total de los reactivos debe igualar la masa total de los productos.
Ejemplo:
Considere la reacción de gas de hidrógeno (H2) con gas oxígeno (O2) para formar agua (H2O):
2H2 + O2 → 2H2O
* Reactantes: 2 moléculas de hidrógeno + 1 molécula de oxígeno
* Productos: 2 moléculas de agua
El número de átomos de hidrógeno y oxígeno es el mismo en ambos lados de la ecuación. Por lo tanto, la masa de los reactivos (hidrógeno y oxígeno) es igual a la masa del producto (agua).
Nota importante: Mientras que la * cantidad * de la materia permanece constante, la * forma * de la materia cambia durante una reacción química.
