El cloruro de amonio (NH₄Cl) no produce un color distinto en una prueba de llama. Esto se debe a que el ion amonio (NH₄⁺) no emite luz fácilmente en el espectro visible cuando se calienta.

La prueba de llama se basa en la excitación de electrones en iones metálicos, que luego emiten luz a medida que regresan a su estado fundamental. Dado que el cloruro de amonio no contiene un catión metálico, no exhibe un color característico.