1. Escriba la ecuación química equilibrada:
La combustión del octano (C₈H₁₈) produce dióxido de carbono (CO₂) y agua (H₂O):
2 C₈H₁₈ + 25 O₂ → 16 Co₂ + 18 H₂O
2. Convierta la masa de octano en lunares:
* Masa molar de octano (C₈h₁₈) =114.23 g/mol
* 1.8 kg octano =1800 g Octane
* Moles de octano =(1800 g) / (114.23 g / mol) =15.75 mol
3. Use relaciones topo de la ecuación equilibrada:
La ecuación equilibrada muestra que 2 moles de octano producen 16 moles de dióxido de carbono.
* Moles de co₂ =(15.75 mol octano) * (16 mol de co₂ / 2 mol octano) =126 mol CO₂
4. Convierta los lunares de Co₂ a la masa:
* Masa molar de CO₂ =44.01 g/mol
* Masa de co₂ =(126 mol) * (44.01 g/mol) =5545.26 g
* Convierta gramos a kilogramos:5545.26 g =5.545 kg
Por lo tanto, aproximadamente 5.545 kg de CO₂ se forma a partir de la quema de 1.8 kg de octano.
