1. Comprender el concepto de elevación del punto de ebullición
La elevación del punto de ebullición es una propiedad coligatoria, lo que significa que depende del número de partículas de soluto en una solución, no del tipo específico de soluto. La ecuación para la elevación del punto de ebullición es:
ΔT B =i * k b * M
Dónde:
* ΔT B es la elevación del punto de ebullición (2.00 ° C en este caso)
* I es el factor Van't Hoff, que representa el número de iones que un soluto se disocia (NaCl se disocia en 2 iones:Na⁺ y Cl⁻, entonces i =2)
* K B es la constante de elevación del punto de ebullición molal para el agua (0.512 ° C/m)
* M es la molalidad de la solución (moles de soluto por kilogramo de solvente)
2. Resolver la molalidad (m)
Reorganizar la ecuación para resolver la molalidad:
m =Δt B / (i * k b )
M =2.00 ° C / (2 * 0.512 ° C / m)
m =1.953 m
3. Calcule los moles de NaCl
Dado que la molalidad son moles de soluto por kilogramo de solvente, podemos calcular los moles de NaCl:
Munas de NaCl =Molalidad * Masa de solvente (en kg)
Munas de NaCl =1.953 m * 1.000 kg
moles de NaCl =1.953 moles
4. Convertir lunares en gramos
Use la masa molar de NaCl (58.44 g/mol) para convertir los moles en gramos:
Masa de NaCl =moles de NaCl * masa molar de NaCl
masa de NaCl =1.953 moles * 58.44 g/mol
Masa de NaCl ≈ 114 g
Por lo tanto, aproximadamente 114 gramos de NaCl necesitarían disolverse en 1.000 kg de agua para elevar el punto de ebullición en 2.00 grados Celsius.
