1. Termodinámica:
* Cambio de entalpía (ΔH): Esto mide el calor absorbido o liberado durante la reacción.
* reacciones exotérmicas (ΔH <0): Libere el calor y favorezca la formación de productos a bajas temperaturas.
* reacciones endotérmicas (ΔH> 0): Absorber el calor y favorecer la formación del producto a altas temperaturas.
* Cambio de entropía (ΔS): Esto mide el cambio en el desorden o la aleatoriedad del sistema.
* Aumento en la entropía (ΔS> 0): Favorece la formación de productos, especialmente a temperaturas más altas.
* Cambio de energía libre de Gibbs (ΔG): Esto combina cambios de entalpía y entropía para determinar la espontaneidad de una reacción.
* ΔG negativo: La reacción es espontánea (favorece la formación de productos).
* positivo ΔG: La reacción no es espontánea (reactivos de favores).
2. Cinética:
* Energía de activación (EA): Esta es la energía mínima requerida para que los reactivos superen la barrera de energía y forman productos.
* Energía de activación más baja: Velocidad de reacción más rápida, independientemente de si la reacción es espontánea o no.
* Mecanismo de reacción: La secuencia de pasos involucrados en la reacción. Ciertos pasos pueden ser más rápidos o más lentos que otros, influyendo en la velocidad de reacción general.
3. Equilibrio:
* EQUILIBRIO CONSTANTE (K): Esta relación de productos a reactivos en equilibrio.
* k> 1: El equilibrio favorece los productos.
* k <1: El equilibrio favorece los reactivos.
4. Principio de le Chatelier:
Este principio establece que si se aplica un cambio de condición a un sistema en equilibrio, el sistema cambiará en una dirección que alivia el estrés. Las condiciones que se pueden cambiar incluyen:
* Temperatura: El aumento de la temperatura favorece la dirección endotérmica.
* Presión: El aumento de la presión favorece el lado con menos moles de gas.
* Concentración: Agregar reactivos o eliminar productos cambia el equilibrio hacia el lado del producto, mientras que eliminar los reactivos o agregar productos lo cambia hacia el lado reactivo.
En resumen:
La dirección de una reacción química está determinada por la interacción de factores termodinámicos, cinéticos y de equilibrio. Al comprender estos factores, podemos predecir la dirección de una reacción y manipular las condiciones para favorecer la formación de los productos deseados.
