* Configuración de electrones: El sodio tiene un electrón en su cubierta más externa (carcasa de valencia). Este único electrón está ligeramente unido y relativamente fácil de eliminar.
* Electropositividad: El sodio es altamente electropositivo, lo que significa que tiene una fuerte tendencia a perder electrones y cargar positivamente.
* Regla de octeto: Al perder un electrón, el sodio logra una configuración de octeto estable en su carcasa más externa, que es un estado más favorable enérgicamente.
Cómo forma sodio iones:
Cuando el sodio reacciona con otros átomos, pierde su electrón más externo para formar un ion cargado positivamente, Na⁺. Este proceso se llama ionización .
Ejemplos:
* reacción con cloro: El sodio reacciona con cloro para formar cloruro de sodio (NaCl). El sodio pierde su electrón al cloro, formando Na⁺ y Cl⁻ iones, que luego se atraen entre sí debido a sus cargas opuestas.
* reacción con agua: El sodio reacciona vigorosamente con agua, liberando gas de hidrógeno y formando hidróxido de sodio (NaOH). El átomo de sodio pierde su electrón para formar iones Na⁺.
En resumen, la tendencia de sodio a perder su electrón más externo lo convierte en un elemento altamente reactivo que forma fácilmente enlaces iónicos con otros elementos.
